题目内容

8．某课外兴趣小组用0.10mol•L-1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂．
①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变无色且在半分钟内不恢复；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
③下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
④已知测的下列数据：
测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
则待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08mol/L．

分析 ①据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断；
③根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
④先求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（碱））=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$计算．

解答 解：①当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由红色变无色且在半分钟内不恢复，即为终点，故答案为：红色变无色且在半分钟内不恢复； 
②滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
③A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分可知c（待测）偏大，故A错误；
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（标准）偏大，故B错误；
C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视，造成V（待测）偏小，所以造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏低，故C正确；
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C；
④两次数据平均消耗V（HCl溶液）=$\frac{20.38-0.40+24.02-4.00}{2}$mL=20.00mL，所以c（碱）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（碱）}$=$\frac{0.10mol/L×20.00mL}{25.00mL}$=0.08 mol/L，
故答案为：0.08mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定、误差分析以及计算等，理解中和滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）NH4ClNH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClOClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
18．某科研小组需要240mL 2mol/L的NaOH溶液，在配制时应称量NaOH的质量为（　　）
A．20.0gB．19.2gC．40.0gD．80.0g
15．以下说法中正确的是（　　）
A．所有△H＜0的反应均是自发反应
B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程
D．自发进行的反应一定能迅速进行
3．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）偏大．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色．且半分钟内不再恢复．
13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）
A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
B．锥形瓶沾有少量水
C．以甲基橙作指示剂
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
20．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.3×10-12
（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入氧化铜或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I-发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
17．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀1.56.44.2
完全沉淀3.28.96.7
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）Au、Pt．
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是使Fe2+氧化为Fe3+．
（3）生成沉淀反应的离子方程式有Fe3++3OHˉ=Fe（OH）3↓．
（4）操作Ⅰ的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2++4Iˉ=2CuI↓+I2
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2+2S2O32-=2Iˉ+S4O62-，则样品中胆矾晶体的质量分数96%．
18．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、
乙酰苯胺的制备原理为

实验参数
名称相对分
子质量		性状密度（g/mL）沸点（℃）溶解性
苯胺93无色油状液体1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰
苯胺		135白色晶体1.22304微溶于冷水，可溶于热水易溶于乙醇、乙醚
实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）．

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．②苯胺易被氧化．
实验步骤：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105℃左右；反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．
步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼．将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、
请回答下列问题：
（1）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化；．
（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105℃左右的原因是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）通过温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加可判断反应基本完成、
（4）步骤1加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是A（填字母）．
A．用少量冷水洗B．用少量热水洗
C．先用冷水洗，再用热水洗D．用酒精洗
（6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是65.7%（小数点后保留两位数字．）

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