题目内容
下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| B、NH3易液化 |
| C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| D、H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、相对分子质量越大，沸点越大；
B、分子间作用力大的气体易液化；
C、H-X的键能越大，越稳定；
D、H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
B、分子间作用力大的气体易液化；
C、H-X的键能越大，越稳定；
D、H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
解答：
解：A、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，则沸点在增大，与键能无关，故A不选；
B、氨气分子间存在氢键，使分子间的相互作用力增大易液化，和化学键无关，故B不选；
C、键长越短，则H-X的键能越大，越稳定，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与键能有关，故C选；
D、，使分子间的相互作用力增大，故熔沸点高，与键能无关，故D不选．
故选：C．
B、氨气分子间存在氢键，使分子间的相互作用力增大易液化，和化学键无关，故B不选；
C、键长越短，则H-X的键能越大，越稳定，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与键能有关，故C选；
D、，使分子间的相互作用力增大，故熔沸点高，与键能无关，故D不选．
故选：C．
点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、某微粒空间构型为直线形，则该微粒一定是非极性分子 |
| B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定是sp3杂化 |
| C、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 |
| D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ |
下列各项比较中正确的是（ ）
| A、共价键极性CCl4＞SiCl4 |
| B、沸点CH3CH2OH＞CH3CH2Cl |
| C、元素的电负性Ca＞Mg |
| D、晶格能KCl＞NaCl |
在金属中，自由移动的电子所属的微粒（ ）
| A、与电子最近的金属阳离子 |
| B、整块金属的所有金属阳离子 |
| C、在电子附近的金属阳离子 |
| D、与电子有吸引力的金属阳离子 |
现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、3：1 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1．保持温度和压强不变，按下列四种配比充入该容器中，平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是（ ）
| A、6mol A+3mol B |
| B、3mol A+1mol B+4mol C |
| C、2mol C+1mol B |
| D、1mol B+3C |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ），达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A、产物B的状态可能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平衡不移动 |
| D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ |
糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
| A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 |
| C、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 |
| D、油脂的水解又叫皂化反应 |
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的（ ）
| A、分子数 | B、密度 |
| C、质量 | D、质子数 |