Question

下列各项比较中正确的是（　　）

• A、共价键极性CCl₄＞SiCl₄
• B、沸点CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂Cl
• C、元素的电负性Ca＞Mg
• D、晶格能KCl＞NaCl

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、电负性相差越大，共价键极性越强；
B、醇分子间存在氢键；
C、原子的得电子能力越强，电负性越大；
D、晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大． 其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大．再次是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降．高中阶段只要考虑前两个因素．

解答： 解：A、电负性：Cl＞C＞Si，Si和Cl电负性相差越大，共价键极性强，即价键极性CCl₄＜SiCl₄，故A错误；
B、醇分子间存在氢键，所以沸点高，即沸点CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂Cl，故B正确；
C、原子的得电子能力越强，电负性越大，元素的电负性Ca＜Mg，故C错误；
D、两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl^-＞K⁺＞Na⁺，因此晶格能：KCl＜NaCl，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的应用、晶格能的大小比较等知识，题目难度中等，注意知识的归纳和梳理是关键．