题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、某微粒空间构型为直线形，则该微粒一定是非极性分子 |
| B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定是sp3杂化 |
| C、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 |
| D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’ |
考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B、若为sp2杂化，有一个孤电子对时也是V形；
C、若为sp2杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′．
B、若为sp2杂化，有一个孤电子对时也是V形；
C、若为sp2杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′．
解答：
解：A、结构对称，正负电荷中性重叠的分子为非极性分子，如HCl为直线形分子，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重叠为极性分子，故A错误；
B、若中心原子是sp3杂化，而且含有2个孤电子对，则微粒空间构型为V形，若为sp2杂化，有一个孤电子对时，微粒空间构型也是V形，故B错误；
C、若为sp2杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形，则某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化，故C正确；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′，如白磷为正四面体结构图为
，分子中P-P键的键角为60°，故D错误．
故选C．
B、若中心原子是sp3杂化，而且含有2个孤电子对，则微粒空间构型为V形，若为sp2杂化，有一个孤电子对时，微粒空间构型也是V形，故B错误；
C、若为sp2杂化，而且没有孤电子对时是平面三角形，则某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化，故C正确；
D、某微粒空间构型为正四面体，则键角不一定是109°28′，如白磷为正四面体结构图为
，分子中P-P键的键角为60°，故D错误．故选C．
点评：本题考查了分子极性的判断、杂化类型和分子空间结构的判断，题目难度不大，注意把握杂化类型的判断方法．
练习册系列答案
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