题目内容

7．甲醇和正丙醇是两种常见的液态有机物，它们的某些物理性质如下表所示．据此，请判断将甲醇和正丙醇的混合物进行分离的最佳方法是（　　）
物质熔点沸点密度溶解性
甲醇-97.8℃64.8℃0.791g•mL-1易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇-126.5℃97.4℃0.804g•mL-1能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶
A．萃取B．过滤C．蒸发D．蒸馏

分析 由数据可知，甲醇和正丙醇互溶，但沸点不同，以此来解答．

解答 解：由数据可知，甲醇和正丙醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握表格数据、物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH
18．下列实验操作过程中，最终不一定得到沉淀物的是（　　）
A．混合碳酸氢钙与氢氧化钠溶液B．混合硫酸铝与氢氧化钠溶液
C．混合浓氨水和硫酸铝溶液D．混合盐酸和硝酸银溶液
15．具有下列特点的物质中，属于纯净物的是（　　）
A．由同种元素组成B．不能发生分解反应
C．具有固定的熔沸点D．物质能溶于水
2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）
A．大B．小
C．相同D．可能变大也可能变小
5．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-
12．如图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器．整套装置经过气密性检查已合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）CD．
A．蒸馏水B．无水醋酸钠C．石墨D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是气球体积变小，瓶内气体颜色变浅；有关反应的化学方程式3NO2+H2O═2NHNO3+NO．
（4）打开弹簧夹e，将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行．将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O．
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（设推入的二氧化碳全部反应）．
9．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、H2S、HCl四种气体分别吹出四个气球，其中气球体积最小的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl
10．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位正确的是（　　）
A．乙醇与钠的反应是⑤键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇与乙酸发生的反应是②键断裂D．乙醇完全燃烧是①②③④⑤键断裂

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