题目内容

12．下列有关物质的分类不正确的是（　　）
A．硫酸（酸）B．溶液（混合物）C．Al2O3（两性氧化物）D．纯碱（碱）

分析 A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B．不同物质组成的为混合物；
C．既可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；
D．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

解答 解：A．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，符合酸的概念，属于酸，故A正确；
B．溶液是溶质和溶剂组成的混合物，故B正确；
C．氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列物质中属于同系物的是（　　）
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
A．①②④B．①④C．①③D．⑤⑥
3．电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的pH值下降（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由Zn（Zn或Ag2O）极经外电路流向正（正或负）极．正极上发生的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．
20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：

已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
实验前实验后
实验1装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g
实验2装置G连同溶液质量为187.50g装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g
实验3装置D、H连同溶液质量和为373.60g装置D、H连同溶液质量和为374.24g
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

（1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
（4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）
17．对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（　　）
A．该反应中，KMnO4是还原剂
B．该反应中，C元素被氧化
C．通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2
D．该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2
4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3
1．实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白．

（1）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应．
（2）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物质是HCl，应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应．
（4）操作b是蒸发，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅．
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）
选项实验操作实验现象结论或解释
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质
A．AB．BC．CD．D

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