题目内容
11．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油．分析 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂是油与脂肪的总称，常温下，油脂中脂肪为固体，油为液体．
解答 解：油脂根据其物质状态可分为油（液态）和脂肪（固态），室温下呈液态的油脂称为油；是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，豆油、花生油等植物油在室温下呈液态；室温下呈固态的油脂称为脂，猪油等动物性油在室温下呈固态，油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量，
故答案为：液；油．
点评 本题考查了油脂的分类，解答本题须正确地认识油和脂的区别与性质，题目较简单．
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1．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| ① |  | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
| ② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 | |
| ③ | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
| ④ | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①③ |
2．下列物质中属于同系物的是（ ）
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
| A． | ①②④ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
．
（要重新写过） 的合成路线：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$
→
→
．
6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 | |
| B． | 二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白 | |
| C． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| D． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 |
20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g |
| 实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g |
| 实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24g |
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
