题目内容
9．下列有关化学用于正确的是（ ）| A． | KCl的摩尔质量是：74.5g | B． | 一水合氨的化学式为：NH4•OH | ||
| C． | Na2O2中的阴离子为：O2- | D． | 镁的原子结构示意图如图所示 |
分析 A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol；
B．一水合氨的化学式书写错误；
C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误；
D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等．
解答 解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误；
B．一水合氨的化学式为：NH3•H2O，故B错误；
C．Na2O2的电子式为
，阴离子为O22-，故C错误；
D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了摩尔质量、一水合氨、Na2O2、原子结构示意图等知识，侧重基础知识的考查，注意化学用语的书写规范，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
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（要重新写过） 的合成路线：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$
→
→
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20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g |
| 实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g |
| 实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24g |
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
17．对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中，KMnO4是还原剂 | |
| B． | 该反应中，C元素被氧化 | |
| C． | 通过该反应可知，氧化性：KMnO4＞CO2 | |
| D． | 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2 |
4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（ ）
| A． | SiO2 | B． | Fe2O3、SiO2 | C． | SiO2、Al2O3 | D． | Fe2O3 |
14．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中（必要时可加热），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不会消失 | |
| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 | |
| C． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 | |
| D． | 若A为浓盐酸，B为贝壳，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色沉淀可证明酸性的强弱为：碳酸＞硅酸 |
