题目内容
4．制取水处理剂C1O2（其部分性质如下表所示）的方法之一是利用草酸（H2C2O4）与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KC1O3+aH2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| -59.5 | 11.0 | 极易溶解 |
| A． | 化学方程式中的a=l，b=2 | |
| B． | 草酸起到还原剂的作用 | |
| C． | KC1O3中只有Cl元素被还原 | |
| D． | 在标准状况下生成5.6L C1O2，转移0.2mol电子 |
分析 A、根据C、H原子守恒计算；
B、反应中H2C2O4中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则为还原剂；
C、反应中KC1O3中Cl元素由+5价降低为+4价，则为氧化剂被还原；
D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．
解答 解：A、2KC1O3+aH2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O，根据C、H原子守恒，则a=l，b=2，故A正确；
B、反应中H2C2O4中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，起到还原剂的作用，故B正确；
C、反应中KC1O3中Cl元素由+5价降低为+4价，则Cl元素被还原，故C正确；
D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则在标准状况下生成5.6 LC1O2，转移0.25 mol电子，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为-2价及化合价原则来解答．
练习册系列答案
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15．下列装置所示的实验中，能达到目的是（ ）
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| A． | 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠 | |
| B． | 分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
| C． | 分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
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