Question

19．关于CH₄说法错误的是（　　）

• A． 固态时属于分子晶体
• B． 正四面体结构的分子
• C． 与CCl₄结构相似、分子间存在氢键
• D． 含极性键的非极性分子

Answer 1

分析 A．分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；
B．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；
C．N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，CH₄与CCl₄结构相似，但CCl₄分子间不存在氢键；
D．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答 解：A．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的分子，其结构式为，属于分子晶体，由分子直接构成，故A正确；
B．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故B正确；
C．甲烷与CCl₄结构相似，都为正四面体结构的分子，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，CCl₄无F，O，N元素，分子间不存在氢键，故C错误；
D．CH₄含有C-H极性键，CH₄空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查甲烷结构有关知识，涉及分子空间构型、氢键、分子极性的判断，注意判断键的极性，分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．