Question

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有

 

种元素，

 

种原子，中子数最多的是

 

．
（2）α射线是由 α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 α粒子带有

 

个质子，

 

个中子．
（3）．原电池是一种

 

装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
电池的负极是

 

，正极发生的是

 

反应（填反应类型），总反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：原子组成与结构专题,电化学专题

分析：（1）质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，中子数=质量数-中子数，分子的相对分子质量在数值上等于各个原子的质量数之和；
（2）质量数=质子数+中子数，一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电来解答；
（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式．

解答： 解：在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²³Mg，₁₂²⁴Mg，₂₉⁶⁵Cu中有氢元素、镁元素和铜元素三种，这6种微粒均具有一定数目的质子数和一定数目的中子数，均属于不同原子，共有6种原子，中数最多的是₂₉⁶⁵Cu，故答案为：3；6；₂₉⁶⁵Cu；
（2）一个质子数带一个单位的正电荷，中子数不带电荷，α粒子带有两个单位的正电荷，推断其有2个质子，质量数=质子数+中子数，则中子数=质量数-质子数=4-2=2，故答案为：2；2；
（3）原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag₂O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正极电极反应式为 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以电池反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案为：将化学能转化为电能的装置；氧化反应；还原；Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

点评：本题主要考查了核素、同位素以及原子结构的知识，难度不大，应注意相关知识的积累，还考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．