Question

某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液反应如下：
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl

试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为

 

、

 

．
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是

 

、

 

．

Answer 1

考点：离子反应发生的条件,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：该废水处理需满足两个要求：一是除去Cl₂；二是调为中性，因为Cl₂跟SO₃^2-与水反应时能生成H⁺，所以除去H⁺应在该反应之后进行．

解答： 解：废水中含有Cl₂，可与SO₃^2-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：（1）A：Na₂SO₃，B：NaOH；
（2）A：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-； B：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查率为的性质，侧重于化学与环境污染的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．