题目内容
如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）①锌片是正极
②电子由锌片通过导线流向铜片
③Cu为正极
④铜片上发生的反应为：Cu-2e-═Cu2+
⑤该装置能够将电能转化为化学能
⑥负极反应为Zn-2e-═Zn2+
⑦正极发生氧化反应，负极发生还原反应
⑧正极反应2H++2e-═H2↑
| A、①④⑤⑦ | B、②③⑥⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、全部 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极，失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：①锌片易失电子而作负极，故错误；
②电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故正确；
③锌作负极，则Cu为正极，故正确；
④铜片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑，故错误；
⑤该装置为原电池，能够将化学能转化为电能，故错误；
⑥负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn-2e-═Zn2+，故正确；
⑦正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，故错误；
⑧正极反应2H++2e-═H2↑，故正确；
故选B．
②电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故正确；
③锌作负极，则Cu为正极，故正确；
④铜片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑，故错误；
⑤该装置为原电池，能够将化学能转化为电能，故错误；
⑥负极上锌失电子发生氧化反应，反应为Zn-2e-═Zn2+，故正确；
⑦正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，故错误；
⑧正极反应2H++2e-═H2↑，故正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
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某溶液中含有Na+，Mg2+，SO42-三种离子，设Na+个数为n（Na+），Mg2+个数为n（Mg2+），SO42-个数为n（SO42-），下列关系正确的是（ ）
| A、n（Na+）+n（Mg2+）=n（SO42-） | ||
| B、2n（Na+）=n（SO42-）-n（Mg2+） | ||
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|
在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C（NO2）=C（N2O4）时
③N2O4处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C（NO2）=C（N2O4）时
③N2O4处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．
| A、①③⑤⑧ | B、②④⑥⑧ |
| C、③⑤⑦ | D、⑤⑥⑦ |
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