Question

混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图中的变化．据此回答有关问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是

 

、

 

、

 

． 固体B的化学式为

 

．
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式：
①

 

．②

 

．③

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的书写,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：由流程可知，混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，则沉淀C为Al₂O₃和Fe₂O₃，只有氧化铝与碱反应，则沉淀D为Fe₂O₃，反应②为KAl（SO₄）₂、氨水的反应，生成的沉淀为Al（OH）₃，反应④氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al₂O₃，然后结合物质的性质分析解答；
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分离采取的实验操作是过滤，操作需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）①②③过程发生的反应分别为：Al₂O₃和NaOH反应，Al³⁺和氨水反应，偏铝酸钠和酸反应制得氢氧化铝．

解答： 解：混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，则沉淀C为Al₂O₃和Fe₂O₃，只有氧化铝与碱反应，则沉淀D为Fe₂O₃，反应②为KAl（SO₄）₂、氨水的反应，生成的沉淀为Al（OH）₃，反应④氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al₂O₃，
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为溶液和沉淀分离，采取的实验操作是过滤，操作需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；反应④氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al₂O₃；
故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；Al₂O₃；
（2）①②③过程发生的反应分别为：Al₂O₃和NaOH反应，Al³⁺和氨水反应，偏铝酸钠和酸反应制得氢氧化铝，故离子反应方程式分别为故答案为：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、②Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、③AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

点评：本题考查了物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化铝、氢氧化铝的特殊性即可解答，难度不大．