题目内容
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述正确的是（ ）
| A、有机物A属于芳香烃 |
| B、有机物A分子式为C12H8O4Cl |
| C、1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4mol NaOH |
| D、有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据有机物结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，有机物含有酯基和氯原子，可发生水解反应，以此解答该题．
解答：
解：A．含有O、Cl元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．由结构简式可知有机物分子式为C12H9O4Cl，故B错误；
C．含有2个酯基，在碱性条件下可水解，且氯原子在碱性条件下也可水解，1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4mol NaOH，故C正确；
D．分子中不含有羟基，在浓硫酸作用下不能发生消去反应，故D错误．
故选C．
B．由结构简式可知有机物分子式为C12H9O4Cl，故B错误；
C．含有2个酯基，在碱性条件下可水解，且氯原子在碱性条件下也可水解，1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗4mol NaOH，故C正确；
D．分子中不含有羟基，在浓硫酸作用下不能发生消去反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为D，注意把握有机物的结构特点．
练习册系列答案
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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．下列叙述错误的是（ ）
| A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 |
| B、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 |
| C、同种元素的阴离子半径大于原子半径 |
| D、同种元素的阳离子半径小于原子半径 |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是（ ）
| A、VA=0.15 mol?L-1?min-1 |
| B、VB=0.6 mol?L-1?min-1 |
| C、VC=0.4 mol?L-1?min-1 |
| D、VD=0.1 mol?L-1?min-1 |
现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱．
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④硝酸银 ⑤烧碱．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、①③ | D、②⑤ |
下列化学用语正确的是（ ）
A、羟基的电子式： |
B、聚丙烯的结构简式： |
| C、核内有10个中子的氧原子：16O |
D、丙烷分子的球棍模型： |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol-1 |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b |
| D、已知P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |