Question

取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如图．

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是

 

mol；此时溶液中的溶质是

 

．
（2）b点对应沉淀的物质的量是

 

mol；原溶液中c（AlCl₃）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物,有关混合物反应的计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：0～a段发生反应：FeCl₃、AlCl₃和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，此时溶液中只有氯化钠，a～b段发生反应：氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀部分溶解，剩余沉淀为氢氧化铁，溶液溶质为偏铝酸钠和氯化钠；

解答： 解：设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，n（Fe³⁺）=y，则
a～b段发生反应：氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1         1
   x       （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol
 0～a段发生反应：FeCl₃、AlCl₃和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol  0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
 1    3
 y   （3-1.8）mol

1

y

=

3

3-1.8

，解得y=0.4mol，
（1）由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，则a点沉淀的总物质的量为0.4mol+0.6mol=1mol；溶液中的溶质为氯化钠；
故答案为：1；NaCl；
（2）a～b段发生反应：氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀部分溶解，剩余沉淀为氢氧化铁，n（Fe（OH）₃）=n（Fe³⁺）=0.4mol；原溶液中c（AlCl₃）=

n(AlCl3)

v(AlCl3)

=

0.6mol

0.1L

=6mol/L；
故答案为：0.4；6．

点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答．