Question

1．如表列出了A～M13种元素在周期表中的位置：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃（用化学式表示）．
（4）A与D形成的化合物A₂D₂是共价化合物（填“共价”或“离子”），其电子式为．该物质可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为Na，G为Mg，H为Al，I为硫，J为Cl，K为Ar，L为钾，M为Ca．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；所有元素中H原子半径最小；
（2）C元素的气态氢化物为NH₃，I元素的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸铵；
（3）非金属性越强，对应氢化物还原性越弱；
（4）A与D形成的化合物H₂O₂是共价化合物，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，该物质可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，配平书写相应的离子方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为氟，F为Na，G为Mg，H为Al，I为硫，J为Cl，K为Ar，L为钾，M为Ca．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强，F的非金属性最强；稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼；所有元素中H原子半径最小，
故答案为：钾；氟；Ar；H；
（2）C元素的气态氢化物为NH₃，I元素的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（3）非金属性F＞O＞N，非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，故氢化物还原性：HF＜H₂O＜NH₃，
故答案为：HF＜H₂O＜NH₃；
（4）A与D形成的化合物H₂O₂是共价化合物，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，该物质可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑，
故答案为：共价；；H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握前四周期元素．