题目内容

14．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
A．金属的导电性B．金属的延展性
C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度

分析 从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．

解答 解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．
故选：D．

点评 本题考查了金属活动顺序及其应用，题目难度不大，注意掌握：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，能够考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．

练习册系列答案
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4．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
Ⅰ、写出A的电子式，其中所含化学键的类型为共价键，E的结构简式为．
Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水，该反应类型为加成．
5．实验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法：
方法一：取铜与浓硫酸直接反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应．
工业上的方法与方法二类似，不同的是工业上是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中并通入空气来制备，铜屑即被溶解，请用一个反应式表示整个过程2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的优点是不产生大气污染物、硫酸用量少．
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3，则在a g X的气态氢化物中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+3}$（A-N+3）molB．$\frac{a}{A}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）molD．$\frac{a}{A+3}$（A-N）mol
19．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）
A．向CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
6．下列能源中属于二次能源的是（　　）
A．流水B．风力C．原煤D．电力
3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
A．由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3
4．国际元素相对原子量表上查得N是14.01，这是指氮的（　　）
A．平均相对原子质量B．相对原子质量
C．质量数D．同位素相对原子质量

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