题目内容

12．下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（　　）
A．乙烯B．乙炔C．苯D．四氯化碳

分析 具有正四面体构型，应具有甲烷的结构特点，C原子达到饱和且共价键完全相等，以此解答该题．

解答 解：A．乙烯为平面形结构，故A不选；
B．乙炔含有C≡C键，为直线形结构，故B不选；
C．苯为平面形结构，故C不选；
D．四氯化碳结构和甲烷相似，为正四面体结构，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的空间构型，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构特点和空间构型，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
A．由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3
20．下列离子方程式，正确的是（　　）
A．氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓
7．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类（填写字母），填在横线上．
A．烷烃　B．烯烃　 C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸 H．苯的同系物
I．酯　   J．卤代烃　K．醇
（1）CH3CH2CH2COOHG；     
（2）E；
（3）H；    
 （4）I；
（5）G；    
 （6）J．
17．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验．试回答下列问题：

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
110mL FeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色
25mL1mol/L FeCl3溶液1mL1mol/L KSCN溶液
310mL1mol/LAlCl3溶液1mol/L NaOH
410mL2mol/LKAl（SO4）2溶液1mol/LBa（OH）2溶液
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）实验2甲针筒内的现象是：溶液变血红．
（3）实验3中，甲针筒内开始时的现象是：白色沉淀；若甲针筒内产生的沉淀的质量为0.39g，则则需向甲针筒内注入该NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）实验4中，若持续向甲针筒内注入1mol/LBa（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，沉淀成分为BaSO4和Al（OH）3．（填化学式，下同）．当生成沉淀的质量最大时，沉淀成分为BaSO4．
4．国际元素相对原子量表上查得N是14.01，这是指氮的（　　）
A．平均相对原子质量B．相对原子质量
C．质量数D．同位素相对原子质量
2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（　　）
A．此氨水的pH为11.48
B．Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-）
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同
B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L-1
C．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网