题目内容
13．关于能量转化的叙述不正确的是（ ）| A． | 反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 只有氧化还原反应中的化学能才有可能转化为电能---形成原电池 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 |
分析 化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，从宏观的角度来说，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应是否吸热与反应的条件无关，以此解答该题．
解答 解：A．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故A正确；
B．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．原电池为化学能转化为电能的装置，涉及的反应必须为氧化还原反应，故C正确；
D．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查化学反应中的能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，题目涉及放热反应和吸热反应的判断等，难度不大．正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．
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实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
→CH3-CHO+H2O
．
．
．
任意一种．
1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | HR为强酸 | |
| B． | a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14 |
18．下列关于药物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 阿司匹林只有解热镇痛有作用，只能用于治疗感冒 | |
| B． | 青霉素是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能．使用前一定要进行皮肤敏感试验 | |
| C． | 抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，缓解胃部不适的症状 | |
| D． | 天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，有广阔的开发前景 |
5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| B． |  用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 | |
| C． |  用于制备并收集少量NO2 | |
| D． |  比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
2．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
3．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 （ ）
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
| A． | KBr | B． | KI | C． | K2S | D． | K2CrO4 |