题目内容
已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
| A、对比等浓度的两种酸的pH |
| B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等．
解答：
解：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；
B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；
C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；
D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选．
故选D．
B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；
C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选；
D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，离子反应方程式为据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、水的分解反应是放热反应 |
| B、氢气是一次能源 |
| C、使用氢气作燃料将会增加温室效应 |
| D、在这一反应中，光能转化为化学能 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的 质量分数为9.8% |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同 |
下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
A、2H2O2
| ||||
| B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||||
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| D、Cl2+H2O═HCl+HClO |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质 |
| B、铜丝可以导电，所以铜是电解质 |
| C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 |
下列各种离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+ |
| C、在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
| D、在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
有关电解质的说法错误的是（ ）
| A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质是电解质 |
| B、蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质 |
| C、SO2水溶液能导电，但SO2是非电解质 |
| D、碳酸钙不导电，碳酸钙是电解质 |
下列基团：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5（苯基），相互两两组成且有酸性的有机物有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |