题目内容
下列基团：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5（苯基），相互两两组成且有酸性的有机物有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
考点：烃的衍生物官能团,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据具有酸性的有机物含有的官能团为羧酸或和酚羟基来分析解答．
解答：
解：因羧酸和酚具有酸性，5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHC-COOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO-COOH共6种，其中HO-COOH为碳酸，为无机物，其他5种均具有酸性，
故选B．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于酸性官能团的判断，易错点为C，注意碳酸不是有机物，答题时注意体会．
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已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
| A、对比等浓度的两种酸的pH |
| B、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C、对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D、对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
下列说法中不正确是（ ）
| A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连 |
| B、生铁比纯铁易生锈 |
| C、钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍 |
| D、钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe-2e-═Fe2+ |
将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（ ）
| A、[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-] |
| B、[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+] |
| C、[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+] |
| D、[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-] |
可逆反应N2+3H2?2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、3v正（N2）=v正（H2） |
| B、v正（N2）=v逆（NH3） |
| C、2 v正（H2）=3 v逆（NH3） |
| D、2v逆（NH3）=3 v正（H2） |
下列说法，正确的是（ ）
| A、第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 |
| B、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C、离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力 |
| D、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
下列关于焓变的叙述中正确的是（ ）
| A、化学反应的焓变与反应的方向性无关 |
| B、化学反应的焓变直接决定了反应的方向 |
| C、焓变为正的反应都是吸热反应 |
| D、焓变为负的反应都能自发进行 |
如图所示，下列关于实验现象的a电极/b电极/X溶液/实验现象描述正确的是（ ）| A、石墨/石墨/CuCl2/a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| B、Fe/石墨/KNO3/a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
| C、Fe/Cu/CuSO4/a电极质量增加，b电极质量减少 |
| D、石墨/石墨/HCl/a电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B、氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| C、甲烷是清洁、无污染的化石燃料 |
| D、氢气是热值高、无污染的燃料 |