Question

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，离子反应方程式为

 

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（2）常温下，向20mL 1.0mol?L^-1的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈

 

（填”酸性”“中性”或”碱性”），b-c之间反应的离子方程式为

 

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（3）碘酸钾是食盐中的添加剂．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是

 

．定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,离子方程式的书写,离子方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：计算题,元素及其化合物

分析：（1）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）图象中c点为拐点，说明SO₄^2-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL，b点H⁺与OH^-恰好中和，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液呈中性；b-c之间反应，硫酸根离子剩余，继续与钡离子反应；
（3）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；通入SO₂，与KIO₃发生氧化还原反应生成碘单质．

解答： 解：（1）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子反应为Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+ClO ^-+Cl^-+H₂O，故答案为：Cl₂+Ca（OH）₂═Ca²⁺+ClO ^-+Cl^-+H₂O；
（2）图象中c点为拐点，说明SO₄^2-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL，b点加入10mLBa（OH）₂溶液，H⁺与OH^-恰好中和，离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液呈中性；b-c之间反应，硫酸根离子剩余，继续与钡离子反应中性，离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案为：中性；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓；
（3）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是淀粉；通入SO₂，与KIO₃发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=I₂+5SO₄^2-+8H⁺，故答案为：淀粉；2IO₃^-+5SO₂+4H₂O=I₂+5SO₄^2-+8H⁺．

点评：本题考查较综合，涉及氯气的性质、离子反应及氧化还原反应，侧重分析能力、知识迁移应用能力的综合考查，（2）、（3）均为解答的难点，题目难度不大．