题目内容

11．碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Zn（OH）2．则下列说法中错误的是（　　）
A．电池工作时，OH-向负极移动
B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
D．该电池电解1L 0.3 mol/LAgNO3溶液，若产生1.12L气体（标准状况），溶液pH变为2

分析 A、放电时原电池，氢氧根离子移向负极；
B、负极发生氧化反应，电解质溶液呈碱性；
C、阳极发生氧化反应，电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O；
D、n（02）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则阴极0.2mol的银离子放电，而阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以溶液中氢离子的浓度为：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L．

解答 解：A、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中OH-向负极移动，故A正确；
B、负极发生氧化反应，电解质溶液呈碱性，负极锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故B正确；
C、阳极发生氧化反应，电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C正确；
D、n（02）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则阴极0.2mol的银离子放电，而阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以溶液中氢离子的浓度为：$\frac{0.05×4}{1}$=0.02mol/L，所以溶液的PH是2-lg2，故D错误；
故选D．

点评 本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度中等，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式．

练习册系列答案
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1．戊烷可能存在的同分异构体有（　　）
A．3种B．2种C．4种D．5种
2．有机物A分子中不含有碳碳双键，它的分子式是C3H6O3
（1）若9gA跟足量金属钠反应，在标准状况下可收集到2.24L氢气，A分子中官能团有两种组合情况，分别是1个羟基、1个羧基或2个羟基、1个醛基（填入官能团的名称和数目）
（2）若0.1molA跟3.2g甲醇完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水，A的结构简式可能是CH3CHOHCOOH或HOCH2CH2COOH．
（3）若在一定条件下A可氧化成B，B与新制氢氧化铜共热时，有红色沉淀生成．A既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，A的结构简式是HOCH2CH2COOH．B与新制氢氧化铜反应的化学方程式是HOOCCHO+2NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+Cu2O↓+4H2O．
19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
B．1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
D．该硫酸溶液可作H2S的干燥剂
6．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2O高温?CO+H2②CO+H2O?一定条件CO2+H2
获得的气体称为水煤气．某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设．
假设1：该气体是 CO、H2、H2O．
假设2：该气体是 CO2、H2、H2O．
（1）假设 3：CO、H2、H2O、CO2．
【设计实验方案，验证假设】
他们拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是氧化铜（CuO），其中反应的化学方程式是CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是无水硫酸铜，其作用是检验水分；
【思考与交流】
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．
16．因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在．下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式．由此判断青蒿素的结构简式为（　　）
A．B．
C．D．
3．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br$\stackrel{NaCN}{→}$CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下面框图回答问题：

（1）写出A→B、B→C、B→D的化学方程式（有机物写结构简式）
A→B：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
B→C：CH3CHBrCH2Br+2NaCN→CH3CH（CN）CH2CN+2nNaBr
B→D：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
（2）写出F结构简式．．
20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是a（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba             b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定        d．Ba的沸点比Al的低．
1．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．醋酸溶液与新制氢氧化铜：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O

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