Question

19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
• B． 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气
• C． 配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mL
• D． 该硫酸溶液可作H₂S的干燥剂

Answer 1

分析 A．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积；
B．Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的浓度，溶液配制过程中溶质的物质的量不变，据此计算出需要该浓硫酸的体积；
D．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢．

解答 解：A．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故A错误；
B．Mg和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为：$\frac{1.0mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，故C正确；
D．H₂S具有较强还原性，浓硫酸能够氧化H₂S，不能用浓硫酸干燥H₂S，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是A，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．