题目内容

20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是a（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba             b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定        d．Ba的沸点比Al的低．

分析 （1）①Al的原子结构示意图为，原子核外有13个电子，以此来解答；
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）它是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金性质的是硬度大、抗腐蚀；
（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低．

解答 解：（1）①Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，
故答案为：a；
（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，
故答案为；弱；d．

点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、位置与结构、化学平衡移动原理的应用等，综合性较强，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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 物质
选项		 甲乙 丙 丁 戊 
 A C6H12O6 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CO2
 BNH4Cl  NH3 N2 NO2 HCl
 C NaCl Na Na2O Na2O2 Cl2
 D CH4 C CO CO2 H2
A．AB．BC．CD．D

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