题目内容

9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱

分析 A、液氯是氯气，属于单质；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液；
C、酒精不导电；
D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐．

解答 解：A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故B错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不是电解质，故C错误；
D、纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了物质分类方法和物质组成，电解质与非电解质的概念，掌握基础顺利解决，题目较简单．

练习册系列答案
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19．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项强电解质弱电解质非电解质
ACaCO3H2SiO3酒精
 BNaClNH3BaSO4
 CFeCH3COOH蔗糖
D HNO3Fe（OH）3H2O
A．AB．BC．CD．D
17．下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
A．盐酸B．稀豆浆C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
4．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（　　）
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4
14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH
2．高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂．已知NH4ClO4在400℃时开始分解．某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量）．
①甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是C中溶液显蓝色，写出产生该现象的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色，R的电子式为．
（2）乙同学认为，A中可能产生O2．为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A、I、F、H．
②能说明有氧气的现象是F中红色粉末变黑色．
（3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；．
19．如图所示，回答下列问题：
（1）此装置的名称是电解池．
（2）氯化钠溶液中离子有Na+、Cl-、H+、OH-，其中，定向移动至阴极附近的离子有Na+和H+．
（3）阳极附近的产物是氯气，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有盐酸、漂白液等．（如举两例）
20．下列叙述正确的是（　　）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）
D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等

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