Question

14．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）

• A． a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
• B． 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• C． 25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比：
  c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D． d点对应的溶液中可大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

Answer 1

分析 A、pH=-lgc（H⁺）；
B、b点对应的溶液显酸性，若溶液中只含NaHA，则说明HA^-的电离大于HA^-的水解；
C、25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，则说明酸性HF＞CH₃COOH，则等浓度时F^-的水解能力弱于CH₃COO^-；
D、d点溶液显碱性，据此分析．

解答 解：A、根据图示可知，a点溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，c点溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，而根据pH=-lgc（H⁺）可知，pH（c）=6＜pH（a）=7，故A错误；
B、b点对应的溶液显酸性，若溶液中只含NaHA，则说明HA^-的电离程度HA^-?H⁺+A^2-大于HA^-的水解H₂O+HA^-?H₂A+OH^-，故有：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（H⁺），故B错误；
C、25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，则说明酸性HF＞CH₃COOH，则等浓度时F^-的水解能力弱于CH₃COO^-，故0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH₃COOK溶液中，c（Na⁺）=c（K⁺），且c（F^-）＞c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D、d点溶液显碱性，而K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-在碱性溶液中均能大量共存，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离，离子积的概念应用和影响条件分析，离子积是随温度变化的量，题目难度中等．