下列有关表述与图象对应关系不正确的是( )A．图1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸.产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B．图2:往澄清石灰水中通入过量CO2气体.产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C．图3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液.产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D．图4:若MOH和ROH表示两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关表述与图象对应关系不正确的是（　　）

	A．	图1：往Na₂CO₃和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
	B．	图2：往澄清石灰水中通入过量CO₂气体，产生沉淀质量与CO₂的物质的量的关系
	C．	图3：往AlCl₃和MgCl₂混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
	D．	图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

分析 A、发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后阶段发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，由此分析解答；
B、沉淀达到最大，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又变澄清，反应的方程式为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，随氢氧化钠的加入又发生氢氧化铝溶解于氢氧化钠过程，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
D、MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱．

解答解：A、发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后阶段发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以从开始到产生气体的量应大于产生气体到气体最大量，故A不符合；
B、沉淀达到最大，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又变澄清，反应的方程式为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，随氢氧化钠的加入又发生氢氧化铝溶解于氢氧化钠过程，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C符合；
D、MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，所以ROH的碱性强于MOH，故D符合；
故选A．

点评本题考查图象问题和弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．

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18．

如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．
（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO₂、CO（填化学式）
（3）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与盐酸	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	向次氯酸钙溶液通入过量CO₂	Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO	正确
C	石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液	Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O	错误，不满足Ca（OH）₂的配比
D	过量铁屑溶于稀硝酸	3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O	正确

7．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

14．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
	B．	如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
	C．	25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比： c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
	D．	d点对应的溶液中可大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

4．已知M是中学化学常见金属，下列对离子反应通式M^m++mOH^-=M（OH）_m↓的推断中正确的是（　　）

	A．	若m=1，则M（NO₃）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
	B．	若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
	C．	若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
	D．	M^m+离子一定不能与酸反应

11．利用下列实验装置能完成对应实验的是（　　）

	A．	量取20.00 mL Na₂CO₃溶液		B．	能证明非金属性 Cl＞C＞Si
	C．	实验室制取并收集NH₃		D．	分离酒精与CCl₄

8．常温下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	由水电离的c（H⁺）：①=②＞③=④
	B．	将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
	C．	等体积的①、②两种溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量相等
	D．	向等体积四种溶液中分别加水至体积为原来的100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+2K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂只有硝酸钾
	B．	C即是氧化剂也是还原剂
	C．	被氧化与被还原的S的质量之比为3：2
	D．	还原产物只有一种

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