题目内容
15．CO2 分子中σ键与π键数目比为（ ）| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 1：3 |
分析 CO2 分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，以此解答．
解答 解：CO2 分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键与π键数目比为1：1，
故选C．
点评 本题考查共价键的形成和分类，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握共价键的形成和分类为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
5．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ
①生成FeCO3离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
（2）实验探究Ⅱ
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，Fe2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ
实验改进的意图是反应放出CO2，给反应创设无O2的环境．
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ
| 实 验 Ⅰ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 |
②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
（2）实验探究Ⅱ
| 实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降 |
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ
| 实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色 |
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．
6．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的溴（碘化钾溶液） | B． | 汽油中的苯（水） | ||
| C． | 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） | D． | 甲烷中的乙烯（溴水） |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑ | |
| B． | 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O | |
| D． | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
20．目前，我市电能的主要来源是火力发电． 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（ ）
| A． | 化学能转化成机械能在转化成电能 | |
| B． | 化学能转化成热能在转化成电能 | |
| C． | 化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能 | |
| D． | 化学能转化成热能在转化成机械能在到电能 |
7．下列各组递变情况描述错误的是（ ）
| A． | H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
4．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 | |
| D． | 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ）
| A． | 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl | |
| B． | 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3 | |
| C． | 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O | |
| D． | 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |