题目内容

13．已知，下列说法错误的是（　　）
A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B．X与乙烯不属于同系物
C．Y可发生取代反应、氧化反应
D．Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

分析 A．X中含有亚甲基，具有甲烷结构特点；
B．X为环状化合物，与乙烯结构不同；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性质；
D．Y结构简式为HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分异构体有8种．

解答 解：A．X中含有亚甲基，具有甲烷结构特点，所以所有C原子不可能共平面，故A错误；
B．X为环状化合物，与乙烯结构不同，则不是同系物，故B正确；
C．Y中含有羧基，具有羧酸性质，能和碱发生中和反应，属于有机物能燃烧而发生氧化反应，故C正确；
D．Y结构简式为HOOC（CH2）4COOH，-CH2CH2CH2CH2-的同分异构体有8种，两个羧基在同一个碳原子上含有2种，在不同碳原子上含有6种，所以符合条件的一共8种，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸性质，易错选项是D，很多同学往往漏掉两个羧基在同一个碳原子上而导致错误，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
4．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
1．化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

请分析后回答下列问题：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式．
（2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
（3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）
8．在CuO和Cu2O的混合物中，铜元素的质量分数为0.88，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为（　　）
A．1：5B．1：4C．3：2D．5：1
3．硫化钠（Na2S）在工业上用途广泛．某课题组用无水Na2SO4制备硫化钠的流程如下：
①取一定量的无水Na2SO4和碳粉进行隔绝空气高温灼烧；
②将灼烧产物冷却后，加入NaOH溶液进行碱浸
③过滤，滤液经过一系列的操作步骤后得到硫化钠晶体．
（1）过滤需要用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）若灼烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出灼烧时发生的化学反应方程为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．热水c．氨水d．乙醇
（4）固体产物Na2S晶体中可能含有杂质，该课题组对固体产物的杂质成分提出以下假设：
假设一：杂质成分为NaOH；
假设二：杂质成分为Na2SO4；
假设三：杂质成分为NaOH和Na2SO4．

为验证假设三成立，课题组进行如下研究，请你完成下表中的内容：
 实验步骤 预期的实验现象和结论
 步骤：取一定量的固体产物于试管中，加入适量蒸馏水进行溶解，然后往试管中加入适量的
CuCl2溶液并过滤．		\
 步骤2：
取1的滤液加入酚酞试液，若溶液变红，		 
说明有NaOH
 步骤3：
取1的滤液加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，		 
说明有Na2SO4
：
10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
7．磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
（1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8kJ•mol-1．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．
③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同$\frac{C}{S}$值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当$\frac{C}{S}$值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当$\frac{C}{S}$值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）．
（3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）?CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=1.75×10-2 mol•L-1．
8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
A．
用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．
用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．
用装置制取无水MgCl2
D．
用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网