Question

20．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液 ④0.1mol•L^-1 HCl溶液⑤0.1mol•L^-1 FeSCN溶液⑥CCl₄
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

Answer 1

分析 KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液检验，以此解答．

解答 解：向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生反应Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，说明Fe³⁺没有反应完，则说明KI和FeCl₃的反应有一定的限度，
故答案为：⑤；溶液显血红色．

点评 本题考查化学实验方案的设计，题目难度中不大，明确实验目的为解答关键，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征，试题培养了学生的化学实验能力．