题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可能含有离子键 | ||||||
| B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次减小 | ||||||
C、
| ||||||
| D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,核素,元素周期律的作用,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．
解答：
解：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则
208 84 |
209 84 |
210 84 |
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化合价和共价化合物、离子半径比较、同位素、非金属性等，题目难度不大，注意把握离子半径的比较方法．
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| ||
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| ||||
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