题目内容
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2SO4发生氧化反应 |
| B、NaClO3是还原剂 |
| C、Na2SO4是还原产物 |
| D、当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；
C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确．
故选D．
B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；
C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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| ||||||
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