题目内容
钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下说法正确的是（ ）
| A、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀 |
| C、原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：钢铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，而根据此钢铁腐蚀的原电池反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断．
解答：
解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A正确．
B、根据总反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选A．
A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A正确．
B、根据总反应可知，此腐蚀为吸氧腐蚀，故B错误．
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．
故选A．
点评：原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极．
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下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可能含有离子键 | ||||||
| B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次减小 | ||||||
C、
| ||||||
| D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱 |
有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（ ）
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D、 装置，回收萃取剂苯并获得单质碘 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
| A、都是常用的干燥剂 |
| B、常温下都能与氢前金属反应放出氢气 |
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| D、分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 |
下列对应的离子方程式正确的是（ ）
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| D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
