题目内容

有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A与B形成的分子属于
 
性分子．C和E的化合物以
 
键结合．
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题．
解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C、D、E四种元素分别是：A：H；B：C； C：O；D：S；E：K，
故答案为：H；C；O；S；K；
（2）H与C可以形成极性分子例如C3H8等，也可以形成非极性分子，例如HCCH等，O和K可以形成氧化钾，也可以形成过氧化钾等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，
故答案为：极性或非极性；离子键或离子键、共价键；
（3）H2S中硫显价，SO2中硫显+4价，它们可以发生氧化还原反应，生成硫，反应方程式为2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案为：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
点评：本题主要考查了元素的推断和元素化合物知识，中等难度，答题时要注意常见元素化合物知识的灵活运用，本题的难点是根据常见化合物的性质推断元素．
练习册系列答案
相关题目
某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
A、将电能转化为化学能
B、电子从锌片经导线流向铜片
C、一段时间后，铜片质量减轻
D、锌片发生还原反应
下列说法正确的是（　　）
A、共价化合物中可能含有离子键
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四种离子的半径依次减小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
下列离子方程式正确的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
 
（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为
 
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是
 
．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是
 
．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是
 
（用元素符号表示），理由
 
．
有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）元素C的名称为
 
；甲的化学式为
 
；戊的电子式为
 
．
（2）写出反应①的离子方程式：
 
．
（3）写出反应④的化学方程式：
 
．
有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：
 
．
（2）F元素周期表中的位置：
 
．
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
．
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）
A、装置，过滤海带灰浸取液
B、装置，在滤液中通入Cl2
C、装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层
D、装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；③在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的中所含共价键的类型为
 
．
（2）AmDm的电子式为：
 
．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：
 
．
（4）常温下，将等物质的量浓度的Hm-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
 
．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
 
（填元素符号）．

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