Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法中正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、氢化物稳定性：Y＞Z
• C、X与Z只能形成l0电子分子
• D、WY₃既有离子键又有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与Z可形成一种红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，Y原子序数小于Z，则Y是N、Z是O元素；
只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以W为金属元素、X为非金属元素，二者同一主族，则X为H元素、W为Na元素，
A．原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．X是H元素、Z为O元素，二者可能形成10电子分子、18电子分子；
D．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与Z可形成一种红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，Y原子序数小于Z，则Y是N、Z是O元素；
只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以W为金属元素、X为非金属元素，二者同一主族，则X为H元素、W为Na元素，
A．原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；
C．X是H元素、Z为O元素，二者可能形成10电子分子H₂O、18电子分子H₂O₂，故C错误；
D．NaN₃中钠离子和叠氮酸根离子之间存在离子键、N-N原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和性质，侧重考查分析、推断能力，涉及元素周期律、原子结构、物质结构、化学键等知识点，易错选项是C，很多同学往往漏掉双氧水而导致错误．