题目内容

11．同温同压时，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为1：1，含有的氢原子数之比为3：2．

分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知同体积的二者具有相同的物质的量；结合二者分子组成计算出含有氢原子的物质的量之比，氢原子数之比等于氢原子的物质的量之比．

解答 解：同温同压时，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，即物质的量之比为1：1；
含有的氢原子数之比=氢原子的物质的量之比=（1×3）：（1×2）=3：2，
故答案为：1：1；3：2．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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13．足量下列溶液与相同质量的铝反应放出氢气，消耗溶质物质的量最少的是（　　）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．盐酸D．Ba（OH）2溶液
14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中加入醋酸钠B．将水加热煮沸
C．向水中加入硫酸氢钠D．向水中加食盐晶体
11．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
A．AB．BC．CD．D
6．24mL 0.05mol/L的Na2RO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2RO3被K2Cr2O7氧化Na2RO4，则Cr在还原产物中的化合价为（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA
D．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（　　）
A．Fe3+B．HNO3C．Cl2D．MnO4-
20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（　　）
  操作和现象（或数据） 结论
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
 B 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体 该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3
 D 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀说明AlO2-结合H+能力大于CO32-
A．AB．BC．CD．D
1．下列物质属于配合物的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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