题目内容

5．0.3mol的CH4中含氢原子与10.8g水所含失误氢原子个数相等．

分析 根据N=nNA可知，二者含有氢原子个数相等，说明二者含有H原子的物质的量相等，先计算出甲烷中含有H的物质的量，然后结合水的分子组成计算出水的物质的量，最后根据m=nM计算出水的质量．

解答 解：0.3mol的CH4中含有H的物质的量为：0.3mol×4=1.2mol，
二者含有H原子数相同，则含有H的物质的量相等，即水分子中含有1.2molH，则水的物质的量为：1.2mol×$\frac{1}{2}$=0.6mol，其质量为：18g/mol×0.6mol=10.8g，
故答案为：10.8．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（　　）
物质
选项		XYZ
AAlAl2O3Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）
BFeFeCl3FeCl2
CCCOCO2
DCl2HClNaCl
A．AB．BC．CD．D
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
B．a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA
D．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
13．A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式：
AFe，EFe2O3；
（2）写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的现象是生成红褐色沉淀．
20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（　　）
  操作和现象（或数据） 结论
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
 B 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体 该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3
 D 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀说明AlO2-结合H+能力大于CO32-
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A常温下将铝片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+
D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-
A．AB．BC．CD．D
17．按要求写离子方程式
（1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（2）Na2S溶液呈碱性S2-+H2O?HS-+OH-
（3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2NA
B．1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）NA
C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA
D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1个手性碳原子
C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应

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