Question

10．0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃，溶液的pH不变的是（　　）

• A． NaCl溶液
• B． NaOH溶液
• C． NaHCO₃溶液
• D． NaHSO₄溶液

Answer 1

分析 弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．

解答 解：A、氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度变大，pH减小，故A错误；
B、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；
C、NaHCO₃是强碱弱酸盐，在溶液中能水解显碱性，而升高温度时，水解被促进，故溶液中的氢氧根的浓度增大，故pH会发生变化，故C错误；
D、NaHSO₄在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故0.1mol/L的溶液NaHSO₄中氢离子浓度为0.1mol/L，当加热时氢离子浓度不变，则pH不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．