题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、在酸性环境中钢铁发生析氢腐蚀 |
| B、电解质溶液为氢氧化钠溶液，铝和镁形成原电池时，镁作负极 |
| C、铅蓄电池中铅做正极，PbO2做负极，两极浸在H2SO4溶液中 |
| D、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、强酸性条件下，钢铁中C、Fe和酸构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
B、自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；
C、根据铅蓄电池的两极材料以及原理来回答；
D、镀锡铁形成原电池反应时，铁做负极被腐蚀，镀锌铁形成原电池反应时铁做正极被保护；
B、自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；
C、根据铅蓄电池的两极材料以及原理来回答；
D、镀锡铁形成原电池反应时，铁做负极被腐蚀，镀锌铁形成原电池反应时铁做正极被保护；
解答：
解：A、强酸性条件下，钢铁中C、Fe和酸构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，钢铁发生析氢腐蚀，故A正确；
B、金属铝能和氢氧化钠反应，但是金属镁不能，在自发的氧化还原反应中，失电子的极金属铝是负极，镁是正极，故B错误；
C、铅蓄电池中铅做负极，PbO2做正极，两极浸在H2SO4溶液中，故C错误；
D、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀；镀锌铁镀层破损后在电解质中形成原电池，铁做原电池的正极被保护，所以镀锡铁更易被腐蚀，故D错误；
故选A．
B、金属铝能和氢氧化钠反应，但是金属镁不能，在自发的氧化还原反应中，失电子的极金属铝是负极，镁是正极，故B错误；
C、铅蓄电池中铅做负极，PbO2做正极，两极浸在H2SO4溶液中，故C错误；
D、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀；镀锌铁镀层破损后在电解质中形成原电池，铁做原电池的正极被保护，所以镀锡铁更易被腐蚀，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池的工作原理以及应用等知识，熟练掌握基础知识，积累知识是解决问题的关键．
练习册系列答案
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下列有关说法正确的是（ ）
A、由-CH3、 、-OH、-COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种 | ||
B、某种兴奋剂的结构简式如图 ，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6mol | ||
C、有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y
| ||
D、高分子化合物 ，其链节为对苯二甲酸和乙二醇 |
下列物质在足量氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（ ）
| A、铁丝 | B、红磷 | C、酒精 | D、木炭 |
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2 |
| B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
| D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③电子数：H2O＞OH-＞-OH
④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
③电子数：H2O＞OH-＞-OH
④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
| A、①③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②④ | D、全部 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 |
| B、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 |
| C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 |
| D、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA |
| B、标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
| D、常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA |
，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| B、b反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、c反应：H++OH-═H2O |
| D、d反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |