Question

0.1mol?L^-1的稀盐酸与0.2mol?L^-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断中错误的是（　　）

• A、温度为298K时，pH＜7
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：0.1mol?L^-1的稀盐酸与0.2mol?L^-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，测得反应后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：0.1mol?L^-1的稀盐酸与0.2mol?L^-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，测得反应后的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以温度为298K时，溶液呈酸性则pH＜7，故A正确；
B．二者混合时溶液体积增大一倍，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故B正确；
C．CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意二者混合时溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来的一半，易错选项是B．