Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

 

为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

 

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol．L-1 盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	液体体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度C（NaOH）=

 

（4）①图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是

 

mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

 

．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）；
（4）①量筒精确到0.1mL，10.0mL刻度在上；
②滴定管准确到0.01mL，50.00刻度在下，且有一部分无刻度．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内颜色不变，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；且半分钟内颜色不变；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏小，故C正确；
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故D错误；
故答案为：C；
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=

26.11+26.09

2

mL=26.10mL，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol?L^-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L；
（4）①量筒精确到0.1mL，10.0mL刻度在上，所以其读数为3.2mL，故答案为：3.2；
②滴定管准确到0.01mL，50.00刻度在下，且50.00刻度下有一部分无刻度，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于（50-a）mL，故答案为：D．

点评：本题考查了中和滴定的操作、误差分析、中和滴定的计算以及量筒和滴定管的区别，题目难度不大，考查细致，是道好题．