Question

9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（　　）

• A． 当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子
• B． 当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na⁺）＞c（（Ac^-）
• C． 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
• D． 达到滴定终点时，混合液中c（Na⁺）和c（（Ac^-）一定不相等

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，醋酸根离子存在水解评价，则混合液中一定存在醋酸分子；
B．pH＜7的溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，以甲基橙作为指示剂，滴定终点与反应终点差距大，导致误差较大；
D．达到滴定终点时溶质为醋酸钠，醋酸根离子发生水解，则c（Na⁺）＞c（（Ac^-）．

解答 解：A．由于醋酸根离子的水解反应为可逆反应，则反应后溶液中一定存在HAc分子，故A错误；
B．当混合溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（（Ac^-），故B错误；
C．用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，以酚酞作为指示剂滴定至终点更准确，故C错误；
D．达到滴定终点时，反应后溶质为醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则混合液中c（Na⁺）和c（（Ac^-）一定不相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，C为易错点，注意指示剂的变色范围，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．