题目内容
14．
现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子．Y、Z结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小：W＜Y＜Z＜X | B． | 单质与H2化合的难易程度：X＞Y | ||
| C． | 甲与丙反应不可能生成离子化合物 | D． | Z的最高价氧化物的水化物为强酸 |
分析 甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，则应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素，以此解答该题，
解答 解：由以上分析可知W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径应为W＜X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性X＞Y，元素的非金属性越强，越易与氢气反应，故B正确；
C．如丙为氨气，则可生成氟化铵，为离子化合物，故C错误；
D．Z如为C，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故D错误．
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见10电子物质，题目难度较大．
练习册系列答案
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2．已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的电离程度始终增大 | |
| B． | c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 | |
| C． | 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c（H+）=1×10-7 |
9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子 | |
| B． | 当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-） | |
| C． | 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 | |
| D． | 达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等 |
19．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 用规格为10 mL的量筒量取6mL的液体 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 | |
| B． | NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl- | |
| C． | 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 | |
| D． | H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可用排水法收集二氧化氮气体 | |
| B． | 浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中 | |
| C． | 配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可 | |
| D． | 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA | |
| B． | 在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA | |
| C． | 16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA | |
| D． | 2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA |
5．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | H+NH4+Al3+K+ Mg2+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-Br-I?AlO2- CO32- |
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．