题目内容

56g铁在足量的氧气中燃烧，求转移的电子数．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：电化学专题
分析：铁与氯气燃烧反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子，据此回答．
解答： 解：56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应生成氯化铁，转移了
8
3
mol电子，转移的电子数为
8
3
NA；
答：转移的电子数是
8
3
NA．
点评：本题考查了电子转移的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、之间的转化关系．
练习册系列答案
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稀有气体在一定条件下能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6．现有XeF4 和XeF6的混合气体1.12L（标准状况），密度为10.26g/L．
（1）XeF4的沸点
 
（填大于、小于或等于）XeF6的沸点．
（2）混合气体的平均摩尔质量为：
 
．（计算结果保留两位小数，下同）
（3）氟化氙都是强氧化剂，在水中能将Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．将标准状况下的上述混合气体1.12L通入含过量Cl-的溶液中，能生成Cl2
 
L（标准状况）．
向体积为VL的NaALO2溶液中，开始通入amolHCl气体，则有bmol沉淀析出，继续通入cmolHCl气体后，产生的沉淀又恰好溶解，则原NaAlO2溶液的物质的量浓度是（　　）
A、
a
V
mol/L
B、
3a+c
4V
mol/L
C、
a+c
4V
mol/L
D、
ac
3
mol/L
物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：
（1）如图所示的物质分类方法名称是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物
化学式①HNO3
②
 
③NaOH
④
 
⑤NaHSO4
⑥
 
⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式
 
．
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA
B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
C、标准准况下，22.4L 乙醇中含有NA个乙醇分子
D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA
下列化学用语正确的是（　　）
A、乙烯的比例模型：
B、硫离子的结构示意图：
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I
D、Na2O2的电子式：
下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成
B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的
C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳
A、AB、BC、CD、D
在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A、
W
27V
 （mol/L）
B、
W
18V
 （mol/L）
C、
W
54V
 （mol/L）
D、
3W
54
 （mol/L）
用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一　用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
 
．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
 
．
方法二　在如图1所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
 
．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
 
．
（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在
 
试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
 
．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是
 

方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图2所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极的材料应为
 
，电极反应式为
 
．
（2）电解液c可以是
 
（填编号）．
A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是
 
，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？
 
．
（4）若c用Na2SO4电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
 
．

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