题目内容
16．下列说法中错误的是（ ）| A． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 | |
| B． | ${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素 | |
| D． | 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 |
分析 A．根据四种微粒符号表示的意义进行解答；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C.${\;}_{1}^{1}$一定质子数和一定中子数的不同原子，是元素的不同核素；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，质量数不同，最外层电子数相同化学性质相同．
解答 A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca是钙元素的不同原子为同位素，石墨和金刚石是碳元素的不同单质互为同素异形体，故B错误；
C．H和${\;}_{1}^{2}$H是一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，故C正确；
D．12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了微粒符号表示的意义，题目难度不大，注意互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同．
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6．
如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（ ）
如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（ ）| A． | 左高右低 | B． | 左低右高 | C． | 左右一样高 | D． | 来回振动 |
7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为X+3Y?2Z | |
| C． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
| D． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
4．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图
：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe2+）离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3．
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe2+）离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
| 实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液变无色 |
| ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3．
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
11．a、b、c是同周期的三种短周期元素．a的原子结构示意图为
，b与c形成的化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成的化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）| A． | 原子半径：a＞b＞c | B． | 非金属性：a＞c | ||
| C． | 氢化物的稳定性：c＞a | D． | 最高价含氧酸的酸性：c＞a |
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种 | |
| B． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 | |
| C． | C4H8→C4H7Cl的转化是取代反应 | |
| D． | 丙烯酸（CH2═CHCOOH）和山梨酸（CH3═CHCH═CHCOOH）互为同系物 |
8．以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）
| 选项 | 操作 | 目的 |
| A | 蒸馏 | 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 |
| B | 分液 | 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 |
| C | 洗气 | 通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体 |
| D | 用乙醇作萃取剂 | 提取溴水中的溴单质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |