题目内容

7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化产物O2 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是Br2，还原性最强的是I-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br2+2I-═2Br-+I2．

分析 （1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
（2）①有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应；
②III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；
③IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式；
（3）根据元素化合价的变化进行分析；
（4）F-、Cl-、I-的化合价处于最低价只有还原性，同族从上到下元素非金属性减弱，还原性依次增强，卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，根据强制弱写出离子方程式．

解答 解：（1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）①Ⅰ为化合反应，II为分解反应，故答案为：分解反应；
②一个有水生成的符合反应类型Ⅲ（复分解反应）的是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；氧化；
（3）①次氯酸分解生成氯化氢和氧气，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，故氧气为氧化产物，被还原的元素是Cl，转移电子表示为：，故答案为：；O2； Cl；
②该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，转移电子数为2，其转移电子的方向和数目为：，
故答案为：；
（4）F-、Cl-、I-的化合价处于最低价只有还原性，同族从上到下元素非金属性减弱，还原性依次增强，则I-的还原性最强；卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，则溴单质的氧化性比碘单质强，将溴通入碘化钠溶液中，发生反应：Br2+2I-═2Br-+I2，故答案为：Br2；I-；Br2+2I-═2Br-+I2．

点评 本题主要考查的是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、单线桥法表示氧化还原反应等，本题属于中等题．

练习册系列答案
相关题目
17．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B；
A．胰岛素    B．甲状腺素     C．生长激素       D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．生成3mol I2时转移电子5molmol（填化学式），可观察到的现象是溶液变为蓝色．
18．现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，属于离子化合物的是①③④
（2）①的电子式是，⑤的电子式是．
15．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，取代或酯化．
2．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合的．

①图中分子式符合CnH2n+2的是AC（填字母）．
②在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
③图中互为同分异构体的是A与C；B与E、F、H（填字母）．
④写出图中C物质的名称：2-甲基丙烷．
12．根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）                     
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S  （2）H2S+I2═S+2HI    （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A．S＞I2＞Fe3+B．Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞S＞I2D．I2＞Fe3+＞S
19．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷（C3H8），下列有关烷烃的说法不正确的是（　　）
A．丙烷分子中三个碳原子共平面B．丁烷的一氯代物共有4种
C．正丁烷的4个碳原子在一直线上D．CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D．向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O
9．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯水B．液氨C．氨水D．漂白粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网