题目内容
7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑ 氧化产物O2 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是Br2，还原性最强的是I-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br2+2I-═2Br-+I2．
分析 （1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
（2）①有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应；
②III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；
③IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式；
（3）根据元素化合价的变化进行分析；
（4）F-、Cl-、I-的化合价处于最低价只有还原性，同族从上到下元素非金属性减弱，还原性依次增强，卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，根据强制弱写出离子方程式．
解答 解：（1）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中氯和溴元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）①Ⅰ为化合反应，II为分解反应，故答案为：分解反应；
②一个有水生成的符合反应类型Ⅲ（复分解反应）的是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；氧化；
（3）①次氯酸分解生成氯化氢和氧气，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，故氧气为氧化产物，被还原的元素是Cl，转移电子表示为：
，故答案为：；O2； Cl；
②该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，转移电子数为2，其转移电子的方向和数目为：
，
故答案为：；
（4）F-、Cl-、I-的化合价处于最低价只有还原性，同族从上到下元素非金属性减弱，还原性依次增强，则I-的还原性最强；卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，则溴单质的氧化性比碘单质强，将溴通入碘化钠溶液中，发生反应：Br2+2I-═2Br-+I2，故答案为：Br2；I-；Br2+2I-═2Br-+I2．
点评 本题主要考查的是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、单线桥法表示氧化还原反应等，本题属于中等题．
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，⑤的电子式是
．
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S （2）H2S+I2═S+2HI （3）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A． | S＞I2＞Fe3+ | B． | Fe3+＞I2＞S | C． | Fe3+＞S＞I2 | D． | I2＞Fe3+＞S |
| A． | 丙烷分子中三个碳原子共平面 | B． | 丁烷的一氯代物共有4种 | ||
| C． | 正丁烷的4个碳原子在一直线上 | D． | CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键 |
| A． | 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl? | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O |
| A． | 氯水 | B． | 液氨 | C． | 氨水 | D． | 漂白粉 |