已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志.图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．据此回答下列问题．(1)写出A的结构简式CH2=CH2．(2)写出下列化学方程式.并注明反应类型②2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O.氧化反应．③CH3COOH+CH3CH2OH$? {△}^{浓硫酸}$ C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应．
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，取代或酯化．

分析气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，CH₂=CH₂和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH被氧化生成CH₃CHO，CH₃CHO被氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，以此解答该题．

解答解：气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，CH₂=CH₂和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH被氧化生成CH₃CHO，CH₃CHO被氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH发生酯化反应生成D为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为CH₂=CH₂，
故答案为：CH₂=CH₂；
（2）反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，是氧化反应，反应③为 CH₃CH₂OH和CH₃COOH发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃，反应的方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，也是取代反应，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O；取代或酯化．

点评本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，应向溶液中加入（　　）

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量人员加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解的气体；
③取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是（　　）

	A．	一定有SO${\;}_{4}^{2-}$^-		B．	一定有CO₃^2-
	C．	不能确定Cl^-是否存在		D．	不能确定HCO₃^-是否存在

3．在固定体积的容器中进行以下可逆反应：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），能表明反应达平衡状态的是（　　）

	A．	容器内气体压强不再改变
	B．	有2mol NH₃生成的同时有3mol H₂反应
	C．	生成NH₃的量与反应掉N₂的量之比为2：1
	D．	N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

10．下列混合物能用分液法分离的是（　　）

	A．	乙醇与乙酸		B．	乙酸和水
	C．	乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液		D．	乙醇和水

20．下列各反应属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O
	B．	CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O

7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O₂↑ 氧化产物O₂ 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H₂O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是Br₂，还原性最强的是I^-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．

4．某白色固体试样中可能含有CuCl₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Ba（NO₃）₂；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl^-离子，否则无Cl^-离子．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
	B．	废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
	C．	煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
	D．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

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