下列离子方程式正确的是( )A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2H2O+CO2→Al(OH)3↓+HCO3-C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD．向氢氧化铝中加入稀硫酸:2Al(OH)3+6H+→2Al3++6H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl?
	B．	向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^-+2H₂O+CO₂→Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向氢氧化铝中加入稀硫酸：2Al（OH）₃+6H⁺→2Al³⁺+6H₂O

分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水．

解答解：A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂→Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．向氢氧化铝中加入稀硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：2Al（OH）₃+6H⁺→2Al³⁺+6H₂O，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	一定有SO${\;}_{4}^{2-}$^-		B．	一定有CO₃^2-
	C．	不能确定Cl^-是否存在		D．	不能确定HCO₃^-是否存在

7．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，其中水作为氧化剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O₂↑ 氧化产物O₂ 被还原的元素Cl
②2NaCl+2H₂O$\stackrel{电解}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是Br₂，还原性最强的是I^-，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．

4．某白色固体试样中可能含有CuCl₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃中的若干种化合物．为确定其成分，进行如下实验：
①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；
②用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；
③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；
④取上述（实验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
⑤取实验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
通过上述实验确定：
（1）白色固体中一定存在（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、Ba（NO₃）₂；（填相应物质的化学式，下同）可能存在NaCl；
（2）写出实验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是取实验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl^-离子，否则无Cl^-离子．

11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	使用铁触媒，加快合成氨反应速率		B．	过量空气有利于SO₂转化为SO₃
	C．	打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出		D．	配置FeCl₃溶液时，加入少量盐酸

1．下列操作中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
	B．	用托盘天平称取5.56 g KCl固体
	C．	配制450 mL 0.2 mol/L H₂SO₄溶液时应选用500 mL容量瓶
	D．	分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出

8．将金属A放入B（NO₃）₂溶液中发生如下反应：A+B²⁺═A²⁺+B，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，A或B可以与水发生反应
	B．	A与B用导线连接插入稀HNO₃中，则形成原电池且B极上有H₂放出
	C．	A与B用导线连接插入B（NO₃）₂中，B极发生的电极反应式可能为：B²⁺+2e^-═B
	D．	电解A（NO₃）₂与B（NO₃）₂的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
	B．	废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学转化
	C．	煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
	D．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

18．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）

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